QUÍMICA

Período.- Es el conjunto de elementos con el mismo número de niveles principales de energía. Son los 7 renglones de la tabla periódica.

Valencia.- Es la capacidad de combinación de un elemento, ya sea que pierda o gane electrones, para cumplir con la regla del octeto (no lleva signo).

Los electrones que se encuentran en el nivel más externo de un átomo, o sea, en el último nivel de energía son los que se pueden compartir con otro átomo para formar los enlaces químicos.

Número de oxidación.- Este número indica si un elemento ha ganado o perdido electrones al combinarse. Puede ser positivo o negativo. Ejemplos:

Electronegatividad.- Se refiere a la fuerza de atracción con que los átomos de una molécula atraen a los electrones.

Los metales tienen electronegatividades bajas.

Los no metales tienen electronegatividades altas.

Enlace químico.- Es la fuerza que mantiene la unión entre átomos. Además hace que funcionen como unidad.

TIPOS DE ENLACE (EN GENERAL)

Enlace Iónico o Electrovalente.- Este enlace se presenta en la unión entre un átomo metálico y un átomo no metálico, debido a la atracción electrostática de los iones formados cuando los electrones del metal son cedidos a un elemento no metálico, por poseer estos un mayor poder de atracción o electronegatividad.

LOS NO METALES TIENEN LA TENDENCIA DE GANAR ELECTRONES.

LOS METALES TIENDEN A PERDER ELECTRONES.

ENLACE COVALENTE

(Unión de dos no metales)

Éste tipo de enlace se forma cuando los átomos comparten sus electrones. A la unidad más pequeña de un compuesto covalente se le llama MOLÉCULA.

En el enlace covalente se forman MOLÉCULAS.

Molécula.- Es un conjunto organizado e interrelacionado de átomos de naturaleza variable (pueden ser de un mismo elemento o de elementos diferentes) mediante enlaces químicos que resultan en un conjunto estable, y casi siempre eléctricamente neutro.

MOLÉCULAS DIATÓMICAS

En la naturaleza existen átomos muy inestables, por lo que están separados durante un tiempo muy corto. Esto quiere decir que no son estables como átomos, por lo que tienden a combinarse para formar moléculas. Ejemplo:

ENLACE METÁLICO

Es la combinación o unión de metales entre sí. Los metales pierden electrones de valencia, formándose una “nube de electrones” entre los núcleos positivos. (Los átomos, al perder electrones se convierten en cationes).

Este enlace se presenta en el oro, la plata, el aluminio, cobre, etc. Los electrones tienen cierta movilidad, es por eso que son buenos conductores de la electricidad.

FUERZA DE ENLACE

(De mayor a menor)

Enlace metálico

Enlace iónico

Enlace covalente