lunes, 13 de mayo de 2019

LEYES DE NEWTON

Primera Ley de Newton (Ley de la inercia)

Todo cuerpo en reposo o movimiento conserva ese estado a menos que una fuerza externa lo altere.

La INERCIA puede definirse como la oposición de un cuerpo a ser movido.

La MASA es la cantidad de materia que posee un cuerpo. También puede decirse que es la medida de la inercia de un cuerpo.

Segunda Ley de Newton (Principio fundamental de la dinámica)

La aceleración que experimenta un cuerpo es directamente proporcional a la fuerza que actúa sobre él, e inversamente proporcional a su masa.




Tercera ley de Newton (Acción y reacción)

A toda acción existe una reacción de la misma magnitud, pero de sentido contrario.

La unidad de fuerza es el Newton.




ENERGÍA

Es la capacidad que poseen los cuerpos para poder efectuar un trabajo a causa de su constitución (energía interna), de su posición (energía potencial) o de su movimiento (energía cinética).

Su unidad en el SI es el Joule



Trabajo

Es una magnitud escalar producida solo cuando una fuerza mueve un cuerpo en la misma dirección en que se aplica, liberando la energía potencial del mismo. Una fuerza que no provoca movimiento, no realiza trabajo.



Fuerza Normal

Es la fuerza que las superficies ejercen para prevenir que los objetos sólidos se atraviesen entre sí. Para que exista una fuerza normal, debe haber contacto entre los cuerpos.

Presión

Es la razón que existe entre una fuerza aplicada y el área sobre la cual actúa dicha fuerza. Sus unidades son el Pascal (Pa), mmHg o atmósferas.

Electricidad

La electricidad es una manifestación de la energía. Para su estudio se divide en:

a) Electrostática.- Estudia las cargas en reposo.
b) Electrodinámica.- Estudia las cargas eléctricas en movimiento.
c) Electromagnetismo.- Estudia la relación entre las corrientes eléctricas y el campo magnético.


Un cuerpo en su estado normal, no electrizado, posee un número de protones igual al número de electrones. Si ese cuerpo pierde electrones, tendrá un exceso de protones, por lo que adquirirá carga positiva.
Si el cuerpo adquiere electrones, tendrá exceso de estas partículas, y quedará electrizado negativamente.

Principio de las cargas

Cargas iguales se repelen.
Cargas diferentes se atraen.

Formas de electrizar un cuerpo

Por frotamiento
Por contacto
Por inducción

Conductores

Cuando varios átomos se reúnen para formar ciertos sólidos (como los metales), los electrones de las órbitas más lejanas no permanecen unidos a sus respectivos átomos, y adquieren libertad de movimiento en el interior del sólido. Estas partículas se llaman "electrones libres".

En los materiales que poseen electrones libres es posible que la carga eléctrica sea transportada por medio de ellos. Estos materiales son los conductores eléctricos. Por ejemplo, el cobre, oro, plata, aluminio, etc.

Aisladores

Existen materiales en los cuales los electrones están fuertemente unidos a sus núcleos, por lo que no poseen electrones libres, o el número de electrones libres es relativamente pequeño. Es por eso que no se hace posible el flujo de carga eléctrica a través de ellos. Estos materiales son llamados "aislantes eléctricos". Por ejemplo, madera, vidrio, caucho, plástico y porcelana.

Semiconductores

Son materiales que tienen una resistencia más alta que los conductores, y menor a los aisladores. Por ejemplo, el carbón, el silicio y el germanio.

Unidades de carga eléctrica

La unidad para medir carga eléctrica es el electrón. En el SI es el Coulomb.




Ley de Coulomb

La fuerza de atracción o de repulsión es directamente proporcional al producto de las cargas, e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia.





Leyes de exponentes para multiplicación con la misma base



Leyes de exponentes para división con la misma base




Componentes de una fuerza



Tomado de: "Física para las ciencias de la vida" (Alan H. Cromer)


Los vectores en azul son las componentes de la fuerza. (La proyección F en x y la proyección F en y)












lunes, 6 de mayo de 2019


QUÍMICA

Período.- Es el conjunto de elementos con el mismo número de niveles principales de energía. Son los 7 renglones de la tabla periódica.

Valencia.- Es la capacidad de combinación de un elemento, ya sea que pierda o gane electrones, para cumplir con la regla del octeto (no lleva signo).
Los electrones que se encuentran en el nivel más externo de un átomo, o sea, en el último nivel de energía son los que se pueden compartir con otro átomo para formar los enlaces químicos.

Número de oxidación.- Este número indica si un elemento ha ganado o perdido electrones al combinarse. Puede ser positivo o negativo. Ejemplos:


Electronegatividad.- Se refiere a la fuerza de atracción con que los átomos de una molécula atraen a los electrones.


Los metales tienen electronegatividades bajas.

Los no metales tienen electronegatividades altas.









Enlace químico.- Es la fuerza que mantiene la unión entre átomos. Además hace que funcionen como unidad.



TIPOS DE ENLACE (EN GENERAL)

Enlace Iónico o Electrovalente.- Este enlace se presenta en la unión entre un átomo metálico y un átomo no metálico, debido a la atracción electrostática de los iones formados cuando los electrones del metal son cedidos a un elemento no metálico, por poseer estos un mayor poder de atracción o electronegatividad.

LOS NO METALES TIENEN LA TENDENCIA DE GANAR ELECTRONES.

LOS METALES TIENDEN A PERDER ELECTRONES.



ENLACE COVALENTE
(Unión de dos no metales)

Éste tipo de enlace se forma cuando los átomos comparten sus electrones. A la unidad más pequeña de un compuesto covalente se le llama MOLÉCULA.





En el enlace covalente se forman MOLÉCULAS.

Molécula.- Es un conjunto organizado e interrelacionado de átomos de naturaleza variable (pueden ser de un mismo elemento o de elementos diferentes) mediante enlaces químicos que resultan en un conjunto estable, y casi siempre eléctricamente neutro.

MOLÉCULAS DIATÓMICAS
En la naturaleza existen átomos muy inestables, por lo que están separados durante un tiempo muy corto. Esto quiere decir que no son estables como átomos, por lo que tienden a combinarse para formar moléculas. Ejemplo:




ENLACE METÁLICO

Es la combinación o unión de metales entre sí. Los metales pierden electrones de valencia, formándose una “nube de electrones” entre los núcleos positivos. (Los átomos, al perder electrones se convierten en cationes).
Este enlace se presenta en el oro, la plata, el aluminio, cobre, etc. Los electrones tienen cierta movilidad, es por eso que son buenos conductores de la electricidad.





FUERZA DE ENLACE
(De mayor a menor)
Enlace metálico
Enlace iónico
Enlace covalente