Materia se puede definir como todo lo que tiene una masa y que ocupa un espacio.
Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. La masa de un cuerpo es constante y no cambia.
El peso de un cuerpo es la fuerza de atracción gravitacional entre la masa del cuerpo y la masa del planeta o satélite en donde se esté pesando el cuerpo. El peso de un cuerpo es invariable.
Las mediciones básicas de la materia son dos: la masa y el volumen.
La energía se define como la capacidad para efectuar un trabajo o para transferir calor.
Los principales tipos de energía son: energía mecánica, energía calorífica, energía eléctrica, energía química, y energía luminosa o radiante.
Los cambios físicos son los que ocurren sin que exista un cambio en la composición de la sustancia.
Los cambios químicos solo pueden observarse cuando ocurre un cambio en la composición de una sustancia.
Compuestos: son sustancias puras que pueden descomponerse en dos o más sustancias más simples utilizando diversos medios químicos.
Los compuestos pueden ser partículas con carga (iones) o moléculas.
Molécula: es la partícula más pequeña de un compuesto que existe y conserva todas las propiedades físicas y químicas del compuesto.
Las moléculas se componen de átomos de elementos unidos por medio de enlaces químicos.
Una sustancia pura está compuesta por moléculas iguales.
Una mezcla se compone de moléculas de distinto tipo.
Las moléculas que integran a los seres vivos se llaman Biomoléculas.
Dos compuestos son ISÓMEROS cuando sus moléculas están formadas por el mismo número y clase de átomos, pero agrupados de distinta forma. Tienen la misma forma molecular, pero distinta fórmula estructural.
CARACTERÍSTICAS DE LOS PRINCIPALES TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
Hay tres tipos de enlaces que se forman entre los átomos en un compuesto:
Ionico
Covalente
Covalente coordinado
Los electrones de valencia de los átomos son los que forman los enlaces.
El enlace ionico o electrovalente se forma por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. El enlace que se forma con las dos partículas con carga opuesta se basa en que una partícula con carga negativa atrae a otra con carga positiva.
Las partículas con cargas diferentes se atraen, y con cargas iguales se repelen.
Los compuestos que se forman cuando un átomo transfiere electrones a otro se llaman "compuestos ionicos".
Los enlaces ionicos se caracterizan por:
1. Con la transferencia de electrones pueden resultar grandes cambios en las propiedades.
2. La carga del ion está relacionada con la cantidad de protones y de electrones que están en él.
3. Los radios de los iones son diferentes a los de los átomos. Por ejemplo, el radio del átomo de sodio es 1.57 Angstroms y el radio del ion sodio es 0.95 Angstroms.
4. En la formación de enlaces, la energía se emite. La formación de enlaces conduce a la obtención de una sustancia más estable.
5. A la unidad más pequeña de un compuesto ionico se le llama "fórmula unitaria" (fórmula unitaria empírica) o fórmula mínima, ya que se trata de una combinación de iones y no de moléculas discretas.
Algunas propiedades de los compuestos ionicos son:
a) Tienen puntos de fusión elevados (arriba de los 300 grados Celsius).
b) Conducen la corriente eléctrica en el estado líquido o en solución acuosa.
CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES COVALENTES
El enlace covalente se forma cuando los átomos comparten sus electrones.
Los compuestos que se forman al compartir los electrones se llaman compuestos covalentes.
A la unidad más pequeña de un compuesto covalente se le llama molécula.
El término molécula se utiliza para los compuestos que tienen principalmente enlaces covalentes.
CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE COVALENTE COORDINADO
En un enlace covalente coordinado, que también se conoce como enlace coordinado o dativo, un átomo aporta los dos electrones que forman el enlace.
Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. La masa de un cuerpo es constante y no cambia.
El peso de un cuerpo es la fuerza de atracción gravitacional entre la masa del cuerpo y la masa del planeta o satélite en donde se esté pesando el cuerpo. El peso de un cuerpo es invariable.
Las mediciones básicas de la materia son dos: la masa y el volumen.
La energía se define como la capacidad para efectuar un trabajo o para transferir calor.
Los principales tipos de energía son: energía mecánica, energía calorífica, energía eléctrica, energía química, y energía luminosa o radiante.
Los cambios físicos son los que ocurren sin que exista un cambio en la composición de la sustancia.
Los cambios químicos solo pueden observarse cuando ocurre un cambio en la composición de una sustancia.
Compuestos: son sustancias puras que pueden descomponerse en dos o más sustancias más simples utilizando diversos medios químicos.
Los compuestos pueden ser partículas con carga (iones) o moléculas.
Molécula: es la partícula más pequeña de un compuesto que existe y conserva todas las propiedades físicas y químicas del compuesto.
Las moléculas se componen de átomos de elementos unidos por medio de enlaces químicos.
Una sustancia pura está compuesta por moléculas iguales.
Una mezcla se compone de moléculas de distinto tipo.
Las moléculas que integran a los seres vivos se llaman Biomoléculas.
Dos compuestos son ISÓMEROS cuando sus moléculas están formadas por el mismo número y clase de átomos, pero agrupados de distinta forma. Tienen la misma forma molecular, pero distinta fórmula estructural.
CARACTERÍSTICAS DE LOS PRINCIPALES TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
Hay tres tipos de enlaces que se forman entre los átomos en un compuesto:
Ionico
Covalente
Covalente coordinado
Los electrones de valencia de los átomos son los que forman los enlaces.
El enlace ionico o electrovalente se forma por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. El enlace que se forma con las dos partículas con carga opuesta se basa en que una partícula con carga negativa atrae a otra con carga positiva.
Las partículas con cargas diferentes se atraen, y con cargas iguales se repelen.
Los compuestos que se forman cuando un átomo transfiere electrones a otro se llaman "compuestos ionicos".
Los enlaces ionicos se caracterizan por:
1. Con la transferencia de electrones pueden resultar grandes cambios en las propiedades.
2. La carga del ion está relacionada con la cantidad de protones y de electrones que están en él.
3. Los radios de los iones son diferentes a los de los átomos. Por ejemplo, el radio del átomo de sodio es 1.57 Angstroms y el radio del ion sodio es 0.95 Angstroms.
4. En la formación de enlaces, la energía se emite. La formación de enlaces conduce a la obtención de una sustancia más estable.
5. A la unidad más pequeña de un compuesto ionico se le llama "fórmula unitaria" (fórmula unitaria empírica) o fórmula mínima, ya que se trata de una combinación de iones y no de moléculas discretas.
Algunas propiedades de los compuestos ionicos son:
a) Tienen puntos de fusión elevados (arriba de los 300 grados Celsius).
b) Conducen la corriente eléctrica en el estado líquido o en solución acuosa.
CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES COVALENTES
El enlace covalente se forma cuando los átomos comparten sus electrones.
Los compuestos que se forman al compartir los electrones se llaman compuestos covalentes.
A la unidad más pequeña de un compuesto covalente se le llama molécula.
El término molécula se utiliza para los compuestos que tienen principalmente enlaces covalentes.
CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE COVALENTE COORDINADO
En un enlace covalente coordinado, que también se conoce como enlace coordinado o dativo, un átomo aporta los dos electrones que forman el enlace.
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